「同位体の相対質量」計算の工夫で解答時間の節約！

計算の工夫で

解答時間を

節約できます！

 

煩雑な計算は

時間もかかるし

計算ミスも

起きやすい

 

できる問題を

ミスしたくないですよね？

 

f:id:Chemistry_koala:20200727164924j:plain

例として、

同位体の相対質量で

説明します

 

問. 銅の同位体の相対質量と存在比は

　  次の表のとおりである。

　  銅の原子量を求めよ。

f:id:Chemistry_koala:20200727143348p:plain

 

一般的な解き方は

原子量＝62.93×\displaystyle\frac{69.17} {100}+64.93×\displaystyle\frac{30.83} {100}
 　　　＝\displaystyle\frac{1} {100}×(4352.8681+2001.7919)

　　　=63.55

 

（計算ミスしそう）

（時間かかりそう）

 

f:id:Chemistry_koala:20200727165253j:plain

工夫をすると

 原子量＝62.93×\displaystyle\frac{(100-30.83)} {100}+64.93×\displaystyle\frac{30.83} {100}

　　　＝62.93+(64.93-62.93)×\displaystyle\frac{30.83} {100}

　　　＝62.91+2×\displaystyle\frac{30.83} {100}

 

計算のポイントは

存在比は100％になる

ということです

 

どうですか？

煩雑な計算は

不要になりましたよね？

 

同位体の相対質量の問題は

この計算方法でいけます！

練習してみてください！

f:id:Chemistry_koala:20200722133022j:plain

 

(弱酸の遊離ver)化学式は覚えない！その場で作る方法

\rm{CaCO_{3}+2HCl→CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}} 

炭酸カルシウムと

塩酸の反応ですね

 

この反応にも

導き方が

あります！

 

(そんなの学校で

教わらなかった…)

 

私も無機化学なんて

全文暗記だと思っていました

 

チャンスです！

学校で教わらない

導き方でみんなに

差をつけましょう！

 

f:id:Chemistry_koala:20200723143326j:plain

基礎知識として

強酸には\rm{HCl}、\rm{HNO_{3}}、\rm{H_{2}SO_{4}}

があると覚えてください

 

導き方を

画像で説明します

 

f:id:Chemistry_koala:20200727152049p:plain

①強酸の\rm{HCl}があると

注目します

 

②\rm{CaCO_{3}}の構成要素は

\rm{Ca(OH)_{2}}と\rm{H_{2}CO_{3}}

であるとします

 

③\rm{Ca(OH)_{2}}は

弱酸の\rm{H_{2}CO_{3}}よりも

強酸の\rm{HCl}と

中和をします

 

完成です！

 

f:id:Chemistry_koala:20200727165958j:plain

ややこしい導き方ですが

初見の問題に対しても

有効です！

 

知らない反応式でも

これで安心ですよね？

 

まとめ

①強酸の確認

→これは弱酸の遊離だな

 

②構成要素を

酸と塩基で分けて

書き記す

 

③分けてでてきた塩基は

弱酸よりも

強酸と反応する

 

まずは式内に

強酸があるときは

弱酸の遊離を

考えましょう！

f:id:Chemistry_koala:20200722151324j:plain

 

（酸性酸化物と塩基ver）化学式は覚えない！その場で作る方法

 \rm{SO_{2}+Ca(OH)_{2}→CaSO_{3}+H_{2}O}

二酸化硫黄と

水酸化カルシウムの

反応式です

 

こんな複雑な反応

覚えられませんよねf:id:Chemistry_koala:20200727164025j:plain

実は

 

この式で

覚えることは

ありません！

 

（何も覚えなくていいの？！）

 

化学式なんて

覚えようとしたら

キリがありません

 

問題文から

導くことが

できます！

 

 

私は予備校の先生に

導き方を教わったとき

びっくりしました！

 

f:id:Chemistry_koala:20200722133157j:plain

ポイントは

酸性酸化物と塩基の

反応ということです

 

導き方を

画像で載せます

 

f:id:Chemistry_koala:20200726003525p:plain

①酸性酸化物に

水を加え、

オキソ酸を生成

 

②オキソ酸と

塩基の中和反応

 

③2式の和

 

完成！

 

この導き方を

覚えれば

暗記の量が

減りますよ！

f:id:Chemistry_koala:20200722215503p:plain

 

予習するやつは「バカだ」

勉強のしかたで

成績上がります

 

f:id:Chemistry_koala:20200722133157j:plain

予習と復習

どのくらいの比率が

最適だと思いますか？

 

（予習：復習=3：7くらい？）

違います

 

0：10

予習なんて

いりません！

 

f:id:Chemistry_koala:20200724201754j:plain

あなたは

なぜ予習をしていますか？

 

私は

「予習をしないと先生に

怒られるから」

 

くだらない理由で

予習に時間をかけていました

 

 あなたも同じでは？

 

「授業の準備」は建前で

本音は「怒られるのが嫌だから」

 

f:id:Chemistry_koala:20200723165141j:plain

予習は

最も非効率な

勉強法です

 

「大事な箇所」が

わからず勉強するからです

 

「大事な箇所」は

授業で言ってくれます

 

授業で言われた

「大事な箇所」を

復習したほうが

効率的です！

 

予習する時間を

復習に使ったら

成績アップは

間違いなし！

 

予習なんてやめて復習を

優先しましょう！

f:id:Chemistry_koala:20200728144850j:plain

 

苦手意識もってない？「濃度」でやることはただ1つ！

濃度の問題は

簡単です

得意になれます！

 

（濃度は頻出問題で

得意になれたら嬉しい！）

 

使う式は

1つだけ！

 

（1つだけでいいの？！）

 

f:id:Chemistry_koala:20200724201754j:plain

しかし、「濃度」と聞くと

（苦手だな）

（難しい）

なんて思いませんか？

 

それは小学生のころの

苦手意識を

持ち続けているからです！

 

小学生のころ

濃度の問題なんて

理解できなくて

難しかった記憶があります…

 

f:id:Chemistry_koala:20200724201443j:plain

そんな苦手意識も

今日までです！

 

苦手な問題は

減らしたいですよね？

 

濃度の問題で

使う式は1つ

濃度％＝\frac{溶質g} {溶液g}

 

つまり、溶質と溶液の

質量のみわかれば

答えが出ます！

 

改めて考えると

こんなに簡単なんです！ 

 

苦手意識なんか捨てて

濃度の問題を

得点源にしましょう！

f:id:Chemistry_koala:20200724202213j:plain

 

化学はイメージして問題を解く！「中和後のpH」求められますか？

中和反応後のpH計算

間違えずにできますか？

 

（そんなの余裕だよ！）

 

やり方を暗記しているだけじゃ

ありませんか？

 

やり方を暗記しているだけなら、

化学の問題は

理解できません

 

そんなの嫌ですよね？

 

f:id:Chemistry_koala:20200724164727j:plain

 

中和後のpH計算の方法は

暗記不要です！

 

暗記することは

一つでも少ない方が

いいですよね？

 

どんな化学反応が

起こっているのか

わからないから、

暗記をするしかなくなります

 

化学反応をイメージできると

自然と計算方法が

見えてくるものです！

 

化学はイメージが大事

私はこれを予備校の先生に

教わりました

f:id:Chemistry_koala:20200724165109j:plain

pH＝－\log_{10} [ H^{+}]

 

[H^{+}]は1Lあたりの

\rm{H^{+}}のmol数

つまり、mol/Lを表します

 

molが溶液何Lに

どれだけ溶けているか

イメージしてください

 

pHとは

溶液中の\rm{H^{+}}の

mol数で決まる！

 

実際に問題解きます

 

f:id:Chemistry_koala:20200722154412j:plain

 問 0.10mol/Lの塩酸100mLに、

　 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム50mLを

　 混合したとき、pHはいくらか？

 　

 　まずはmolがどれだけあるか

　 \rm{H^{+}}のmol数は

　 0.10×\frac{100} {1000}=1.0×10^{-2}mol

 

　 \rm{OH^{-}}のmol数は

 　0.10×\frac{50} {1000}=0.5×10^{-2}mol

 

　 中和によって

 　\rm{H^{+}}のmol数が0.5×10^{-2}mol余る

 

　 このとき注意が必要なのは

　 何Lの溶液にmolが入っているのか

 

f:id:Chemistry_koala:20200722151324j:plain

 　溶液は50mL+100mLより、

　 150mL=0.150L

 

 　よって、溶液0.150Lに

　 \rm{H^{+}}が0.5×10^{-2}mol溶けている

 　[H^{+}]＝\frac{0.5×10^{-2}} {0.150}=\frac{1} {3}×10^{-1}

 

　 pH＝-\log_{10} [ H^{+}]

　 この式に代入したら完成です！

 

 まず化学の問題を解くときは

何が起こっているのか

イメージをするようにしましょう！

 

f:id:Chemistry_koala:20200722133022j:plain

 

「酸化？還元？どっちだっけ？」ややこしい単語は片方だけを覚えよう！

テスト中に

「酸化と還元どっちだっけ？」

と迷うことありませんか？

 

私も二択で迷って

時間を浪費し、

結局間違えたなんてことが

よくありました…

f:id:Chemistry_koala:20200723165141j:plain

そんなふうに迷っている間に

テスト時間は無くなっていきます

 

大切な解答時間が

単語で迷ってるなんて

もったいないです

f:id:Chemistry_koala:20200723165306j:plain

そんなややこしい単語は

片方だけを

確実に覚えましょう！

 

（もう片方はどうするの？）

 

片方を確実に覚えれば

もう片方は消去法で答えられます！

 

両方覚えようとするから

中途半端になって

わからなくなるんです

f:id:Chemistry_koala:20200723165549j:plain

例えば、酸化と還元の場合

「酸化は電子を出す」

”だ酸化”と覚えることで

還元は覚える必要はなくなります！

 

まずはあなたが

どっちの意味か迷う単語を見つけ、

片方だけを覚えてください！

 

これで点数アップ！時間の節約！

f:id:Chemistry_koala:20200722133022j:plain