「秘伝の関係式」これを覚えれば複雑な計算問題が簡単に！

こんな問題に出会ったこと

ありませんか？

 

「濃度63%、密度1.38\rm{g/cm^{3}}の濃硝酸の

モル濃度mol/Lを求めよ」

 

（どうしよう…）

（何から手をつけよう…）

 

私も何から手をつければいいのか

わかりませんでした

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しかし

 

ここで手が

止まるのは

今日までです！

 

（え！簡単に答えが出せる

方法があるの？！）

 

あります！

 

複雑な計算過程を

解決するために

私が関係式を

作りました！

  

 

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％＝\displaystyle\frac{mol/L×g/mol} {g/cm^{3}×10}

つまり

濃度＝\displaystyle\frac{モル濃度×分子量} {密度×10}

 

この関係式を使うと

簡単に解けます！

 

実際に問題を解いてみます

 

問題 濃度63%、密度1.38\rm{g/cm^{3}}の濃硝酸の

　　 モル濃度mol/Lを求めよ

　　

　　 硝酸の分子量は63より、

　　 63＝\displaystyle\frac{mol/L×63} {1.38×10}

　　 よって、mol/L＝1.38×10mol/L

 

複雑な計算過程なんてありません　

こんなに簡単に

答えが出せます！

 

紹介した関係式を覚えて

点数アップさせましょう！

 

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（酸化還元ver）化学式は覚えない！その場で作る方法

\rm{MnO_{2}+4H^{+}+2e^{-}→Mn^{2+}+2H_{2}O}

こんな長い式

全部覚える

必要ありません！

 

（え！そうなの？！）

 

「この式を覚えるのに

どれだけ苦労したことか」

私も覚え方を知らず

頑張って覚えようとしていましたが…

 

そんな苦労は

時間の無駄です！

 

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反応の前後の物質、

2つだけを覚えていれば

その場で作れるんです！

 

今回の場合

\rm{MnO_2}と\rm{Mn^{2+}}のみ

 

この2つだけで

あの長い式が

導けるんです！

 

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手順

①覚えた2つを書く

 

②\rm{O}の数だけ\rm{H_{2}O}を加える

 

③\rm{H}の数を合わせる

 

④電子\rm{e^{-}}で調整f:id:Chemistry_koala:20200722151324j:plain

 

実際にやってみると

①覚えた２つ

\rm{MnO_2→Mn^{2+}}

 

②左辺にOが2つあるから

右辺に\rm{H_{2}O}を2つ加える

\rm{MnO_2→Mn^{2+}+2H_{2}O}

 

 ③右辺にHが4つあるから

左辺に\rm{H^{+}}を4つ加える

\rm{MnO_{2}+4H^{+}→Mn^{2+}+2H_{2}O}

 

④左辺が4+、右辺が2+だから、

左辺に電子\rm{e^{-}}を2つ加える

\rm{MnO_{2}+4H^{+}+4e^{-}→Mn^{2+}+2H_{2}O}

 

完成です！

 

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手順さえ覚えれば

簡単に導けます！

 

これを知ることで

酸化還元の式を覚える量が

かなり減ります！

 

 まずは酸化還元の式でで必要な

2つの物質をまとめてみましょう！

何度もノートに書いて覚えるのは本当の暗記ではない！

意味のある

暗記方法教えます！

 

暗記するとき、

ノートに大量の同じ単語を

書いたりしていませんか？

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この方法は効率が悪い！

 

この方法で覚えても

あなたはその単語を

使いこなすことはできません！

 

なぜなら、

あなたはその単語の本質を

理解していないからです！

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例えば、アルカリ金属を覚えようと

10回ノートに「アルカリ金属」と

書いたとします。

 

「アルカリ金属って何？」と聞かれても

答えることはできないでしょう。

それはアルカリ金属の

本質を知らないからです

 

 

重要なのは

問題文を読んだ後に

答えとなる

その単語を書くこと

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そうすることでその単語は

どういうときに使われるのか

理解し、使いこなすことが

できるようになります。

 

暗記する時に

大量に単語を

書くのは今日で

やめましょう

 

「経験を通して暗記」

これはすべての勉強に

通ずるものです！

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最初でつまずきたくない！molってなんだろうを解決することが点数アップの第一歩！

molを知ることで

化学がわかる！

 

（molってなんだろう？）

（こんな基礎的なこと質問できない）

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こんなふうにして

わからないままにしていませんか？

 

molがわからないと

何を問われているのかわからず、

化学が意味不明になってしまいます！

 

実際に私も高3でmolを

理解していなかったため、

化学現象をイメージできませんでした。

 

molは問題を

イメージする上で

一番重要です！ 

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mol＝個数

このイメージが重要です。

 

1molというのは

6.0×10^{23}個の

原子or分子

とイメージしてください！

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今までなんとなく使っていた

g/molやmol/Lが意味のある

単位に見えてくるはずです！

 

molを個数と意識して

問題を解いてみてください

今までと違う世界が見えるはずです！

 

点数アップの

第一歩です！

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「答えを見ない方がいい」と思って問題集を解いていませんか？

問題集の解き方で

大きく時間を

節約することが

できます！

 

普段問題集をどのように

解いてますか？

 

「自分の頭で考えて解いた方が、

考える力が養われて良い」と

思っていませんか？

 

実はその問題集の解き方は

時間の無駄です！

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問題集を解くとき、

答えを見ながら解くことで、

次の2つのことができます！

 

①時間を節約

②本当にわからないところを発見

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1回目は答えを見ながら！

 

2回目は3日後インプットしたものを

アウトプット！

 

3回目は1週間後何も見ないで本番！

 

今すぐ答えを横に置いて

問題集を解いてみましょう！

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