（揮発性酸の遊離ver）化学式は覚えない！その場で作る方法

弱酸の遊離と

間違えやすい

反応式があります！

 

間違えやすいからこそ

他の受験生と

差をつけて

合格に近づけます！

 

合格したら

憧れの大学生活が

待っていますよ！

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間違えやすい反応式は

\rm{NaCl+H_{2}SO_{4}→NaHSO_{4}+HCl}

塩化ナトリウムと

硫酸の反応です

 

（弱酸の遊離？）

 

いいえ、少し違います

 弱酸の遊離と同じ

やり方でやると

間違えてしまいます

 

反応式が間違えていたら

その設問すべて

間違えてしまう

可能性があります

 

反応式は1問目に

出てくるので

間違えないように

きちんと理解しましょう！

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導き方を

画像で説明します

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弱酸の遊離と同様に

\rm{NaCl}の構成要素を

\rm{NaOH}と\rm{HCl}とします

 

（\rm{Na_{2}SO_{4}}は生成しないの？）

 

私も\rm{Na_{2}SO_{4}}が生成すると思い、

テストで間違えていました

 

弱酸の遊離との違いは

そこなんです！

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\rm{H_{2}SO_{4}}（濃硫酸）について

 

一段階目の電離は

\rm{H_{2}SO_{4}⇄H^{+}+HSO_{4}^{-}}

 

二段階目の電離は

\rm{HSO_{4}^{-}⇄H^{+}+SO_{4}^{2-}}

 

この二段階目の電離は

ほとんど行われないため

\rm{NaHSO_{4}}が生成します

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弱酸の遊離と

揮発性酸の遊離で

塩基と酸の反応は

完璧です！

 

まずはその場で作る方法に

慣れてください

 

そして

 

初見の化学反応式に

対応できるように

なりましょう！

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