化学はイメージして問題を解く！「中和後のpH」求められますか？

中和反応後のpH計算

間違えずにできますか？

 

（そんなの余裕だよ！）

 

やり方を暗記しているだけじゃ

ありませんか？

 

やり方を暗記しているだけなら、

化学の問題は

理解できません

 

そんなの嫌ですよね？

 

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中和後のpH計算の方法は

暗記不要です！

 

暗記することは

一つでも少ない方が

いいですよね？

 

どんな化学反応が

起こっているのか

わからないから、

暗記をするしかなくなります

 

化学反応をイメージできると

自然と計算方法が

見えてくるものです！

 

化学はイメージが大事

私はこれを予備校の先生に

教わりました

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pH＝－\log_{10} [ H^{+}]

 

[H^{+}]は1Lあたりの

\rm{H^{+}}のmol数

つまり、mol/Lを表します

 

molが溶液何Lに

どれだけ溶けているか

イメージしてください

 

pHとは

溶液中の\rm{H^{+}}の

mol数で決まる！

 

実際に問題解きます

 

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 問 0.10mol/Lの塩酸100mLに、

　 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム50mLを

　 混合したとき、pHはいくらか？

 　

 　まずはmolがどれだけあるか

　 \rm{H^{+}}のmol数は

　 0.10×\frac{100} {1000}=1.0×10^{-2}mol

 

　 \rm{OH^{-}}のmol数は

 　0.10×\frac{50} {1000}=0.5×10^{-2}mol

 

　 中和によって

 　\rm{H^{+}}のmol数が0.5×10^{-2}mol余る

 

　 このとき注意が必要なのは

　 何Lの溶液にmolが入っているのか

 

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 　溶液は50mL+100mLより、

　 150mL=0.150L

 

 　よって、溶液0.150Lに

　 \rm{H^{+}}が0.5×10^{-2}mol溶けている

 　[H^{+}]＝\frac{0.5×10^{-2}} {0.150}=\frac{1} {3}×10^{-1}

 

　 pH＝-\log_{10} [ H^{+}]

　 この式に代入したら完成です！

 

 まず化学の問題を解くときは

何が起こっているのか

イメージをするようにしましょう！

 

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